Это ВЕЩЕСТВО Существует всего 0,001 Секунды!

Всем привет. Вот думал пирекись использовать для опытов, но она, походу, уже успела разложиться за пару лет, от чего бутылочка даже немного раздулась. Да, вещество это довольно нестабильное, особенно на свету, но, к примеру, другие мои реактивы могут храниться довольно долго, и с ними ничего не происходит. Интересно, насколько вообще стабильны многие вещества? Ведь некоторые могут храниться тысячелетиями, а другие уже распадаются за долю секунды, вызывая неприятные последствия. что было, к примеру, в Беруте несколько лет назад. Что ж, давайте во всём этом разбираться. Тот факт, что любые вещества со временем распадаются, далеко не новость. А вот новость в том, что успей поучаствовать в уникальной сделке. Дром ещё может выкупить твою машину за 3 млн руб., даже если она стоит значительно дешевле. Напоминаю, чтобы поучаствовать, просто подай объявление о продаже авто на дроме до 23 апреля. Каждый день с 16 марта по 24 апреля Дром случайным образом определяет, кому предложить сделку на 3 млн. Чтобы помочь другим, ставь лайки в объявлениях. Каждый лайк увеличивает вероятность на участие в сделке. Иди на дром по QR-коду или по ссылке в описании и получи возможность заключить сделку. Продавать авто? Иди на дром. Все подробности об условиях и участии в описании. Все мы знаем, что, к примеру, поваренная соль у нас дома может храниться практически вечно, если только не оцереет. Но и после этого она солёной быть не перестанет. То же самое и с сахаром, содой и, к примеру, с уксусной кислотой, которые могут храниться годами. Но вот другие вещества, такие как жиры, перекись водорода и многие лекарства, имеют ограниченный срок хранения, даже учитывая то, что в них не заводятся какие-то микроорганизмы. Всё дело в том, что многие вещества могут разлагаться просто от окружающей температуры, как та же перекись водорода. Ведь со временем в ней образуются пузырьки кислорода и остаётся лишь вода. А если, к примеру, положить в стакан серебряную ложку, то скорость разложения увеличится, так как серебро является очень хорошим катализатором разложения перекись водорода. Кроме этого, соединение некоторых металлов, к примеру, марганса, также неплохо ускоряют процесс разложения. После добавления всего лишь небольшой щепотки диоксита марганса, концентрированной перекиси водорода, она начала разлагаться с образованием большого количества кислорода, также при этом сильно нагреваясь, от чего в некоторые моменты даже вскипало. Всё это происходит потому, что внутри молекулы пероксида водорода есть слабая кислород-кислородная связь, которая очень неустойчива и при малейшем внешнем воздействии легко распадается. Поэтому зачастую в перекись водорода, особенно концентрированную, добавляют ингибиторы, то есть вещества, замедляющие разложение этого вещества. С лекарствами немного сложнее, хотя внешне многие таблетки выглядят невредимыми и находящимися в герметичной упаковке, они всё равно при фасовке могут контактировать с кислородом и влагой из воздуха. Этого ничтожного количества иногда уже достаточно, чтобы активное вещество начало окисляться и терять свои свойства. Так, например, может вести себя нитроглицерин и аспирин. Похожий механизм также у титроциклина, который усиливается на свету, после чего это лекарство и вовсе становится ядовитым. Другим уже веществам, таким как некоторым гормонам и белковым соединением, вообще не нужен воздух для разложения. Достаточно просто комнатной температуры. Но вот если заглянуть в лабораторию, то там уже можно будет найти больше веществ, которые портятся сами по себе. И в этих процессах могут участвовать три главных виновника. Это кислород, водяной пар и солнечный свет. Одним из таких веществ является анилин. Плотная маслянистая жидкость с не очень приятным запахом. В чистом виде она должна представлять собой прозрачное вещество. Но так как часто анилин хранят просто в банке, не под вакуумом или в инертной атмосфере, то он под действием света, влаги и кислорода может полимеризоваться, превращаясь в такую тёмную смолу, которая загрязняет сам реактив. Поэтому каждые лет пять анельн нужно очищать с помощью дистилляции, которую можно проводить и под вакуумом. Кроме анелина довольно плохо хранятся ещё некоторые твёрдые соединения, например, соли аммония. Возьмём, к примеру, такое вещество, как карбонат амония, которое представляет собой соединение угольной кислоты и аммиака. Даже при открытии банки в нос ударяет резкий запах амиака, так как это вещество уже начало разлагаться даже при комнатной температуре. Если положить немного карбоната аммония на тарелку, то на первый взгляд ничего не произойдёт, хотя это вещество уже начало потихоньку распадаться от контакта с влагой воздуха. Это можно подтвердить, поднеся к соли ватную палочку, смоченную соляной кислотой. Образование лёгкого дымка хлорида аммония говорит о том, что воздух выделяется аммиак от разложения карбоната аммония. При добавлении в воду

этот процесс происходит ещё быстрее. Всё потому, что карбонат амония образован из слабой угольной кислоты и слабого основания. Такие соединения в воде долго находиться не могут, так как попросту разваливаются на части. Это ещё называют гидролизом. Если же это вещество немного подогреть, к примеру, на стальной ложке, то разложение ускорится в несколько раз, и порошок начнёт как будто бесследно исчезать с поверхности ложки. Интересно, что карбонат амония раньше использовали как разрыхлитель для теста, в основном для приготовления печенья, от чего оно очень хорошо поднималось. Но из-за образования аммиака такие печенюшки имели довольно специфический привкус. Кроме карбоната неустойчивым считается и нитрат аммония, так называемая аммовая селитра. Хотя это вещество состоит уже из довольно сильной азотной кислоты и амиака, и в воде стабильно, то при нагревании оно всё равно будет разлагаться, так как внутри своей молекулы имеет два атома азота с очень разными степенями окисления. Иными словами, один атом азота хочет забрать электрон. а другой, наоборот, хочет его отдать. Из-за такого внутреннего конфликта при повышении температуры эти два атома азота нейтрализуют друг друга прямо внутри молекулы, от чего она сама по себе разлагается на воду и закись азота. Однако, если до этого селитра была спрессована или отцерела, да ещё и с примеси, да ещё и нагрев происходил очень резко, то разложение может прийти в детонацию. Так и произошло несколько лет назад в Беруте, где хранились десятки или даже тысячи тонн аммовые селитры. давно оцеревший и превратившийся просто в монолит. Так что не храните это вещество слишком долго и не кидайте его в костёр. Кроме соединения аммония, соли алюминия также могут быть довольно неустойчивыми. К примеру, безводный хлорид алюминия. Это вещество часто используется в органическом синтезе, как так называемая кислотаиса, например, для синтеза некоторых красителей. Но вот на влажном воздухе хлоре алюминия очень легко разлагается, превращаясь в гидроксид алюминия и пары из соляной кислоты. Да. Вот этот дымок и есть почти чистая соляная кислота. Так что такие опыты лучше проводить только под вытяжкой. Так как это вещество образовано слабым основанием и сильной кислотой, то при добавлении воды оно легко гидроализуется с образованием густых паров соляной кислоты. При добавлении всего нескольких капель воды она просто вскипает, так как безводный хлорид алюминия при растворении в воде образует очень много тепла. В стакане с водой это выглядит ещё более эффектно. Помимо соляной кислоты, на дно выпадает ещё немного гидроксида алюминия, такого мутного цвета. Из-за своей высокой неустойчивости на воздухе этот реактив лучше хранить в очень плотно закрытой таре. В противном случае всё вокруг будет потихоньку разъедаться по раме выделяющейся соляной кислоты. Кроме нестабильных неорганических соединений, многие, я бы сказал даже большинство органических соединений ещё хуже переносят хранение, особенно в обычной атмосфере или при комнатной температуре. Одни из самых чувствительных таких веществ - это металлоорганические соединения, то есть соединение металла с углеродной цепочкой. Одно из самых известных таких веществ- триметил алюминий, который поставляется вот в такой внушительной банке. И это неспроста, ведь это вещество довольно перофорно и в чистом виде может не то что плохо храниться, а даже самовоспламеняться на воздухе. Из-за этого, кстати, его добавляют в ракетное топливо в концентрации примерно 15%. Чтобы пламя от ракетного двигателя не срывалось и ракета продолжала свой полёт. В моём случае тремете алюминий поставляется в виде двухмолярного раствора в Тулуоле, что составляет около 14%. Так что по сути мне привезли ракетное топливо. Давайте посмотрим на его свойства. Из-за своей опасности и перофорности ёмкости с таким раствором закрыты специальными пробками, через которые не проходит воздух. И набирать сам реактив можно лишь с помощью шприца. На воздухе раствор треметилаалюминия тут же начинает дымить, даже из иголки, и шприц начинает напоминать какую-то дымящуюся сигарету. Дым этот состоит из оксида алюминия, который образуется при гидролизе трметиллюминия на влажном воздухе. Сам же по себе раствор треметиллюминия на вид напоминает тот же лол. С виду обычное бесцветное вещество. Но не стоит обманывать себя. Если налить немного этого вещества на какую-либо поверхность, то гидролис лишь усилится, а также воздух наполнится довольно странным металлическим запахом со сладкими нотками. Вещество это довольно токсично, так что не стоит повторять эти опыты. К сожалению, из-за того, что мне тремел алюминий был в растворе Тлола, он не хотел загораться даже на салфетке. Видимо, из-за того, что порыло частично защищали его от контакта с воздухом. В противном случае тремятел алюминий бы просто загорелся. В воде, кстати, такой раствор очень быстро разлагается с образованием метана и белого оксида

алюминия. Этот процесс ещё называют гидролизом. Если поджечь такой раствор, то он будет сгорать ярким, коптящим пламенем и образованием оксида алюминия. Так примерно и будет гореть ракетное топливо с добавкой триметил алюминия. Проблема такого топлива в том, что его нельзя тушить водой, так как триметел алюминий, как вы ранее видели, отличность не реагирует. Для демонстрации того, что же произойдёт, если начать тушить такое ракетное топливо неправильно, я вылил примерно 100 мл раствора триметиллюминия в Тулуле в небольшую ёмкость. Как видно, на ветру такой раствор дымит ещё сильнее. Сверху я поместил бутылку с водой, которую я попытаюсь потушить горящее ракетное топливо, после чего поджёг его. Для безопасности весь процесс я буду делать удалённо, и сейчас вы узнаете, почему. Да, как вы видели, горящие металлоорганические соединения несовместимы с водой, поэтому тушить их нужно обычным порошком поваренной соли, как это, к примеру, используют для тушения горящего магния или других активных металлов. Интересно, кстати, что триметил алюминий используют для создания светящихся следов в верхних слоях атмосферы между мезосферой и термосферой. С помощью такого метода учёные могут лучше узнавать о движении газов, а также о их взаимодействии с гравитацией нашей планеты. Кроме триметелаалюминия есть ещё более нестабильное на воздухе вещество, которое также является металлоорганическим соединением, а именно тертбллити. Как и предыдущий реактив, это вещество поставляется в жестяных банках, и под крышкой имеет ту же заглушку, чтобы внутрь не попадал воздух при отборе этого вещества. В отличие от триметил алюминия, тербтилли уже идёт растворённый в пентане. Да и на цвет он немного отличается, так как имеет немного желтоватый оттенок. Если случайно выдавить это вещество из шприца, то оно тут же самовоспламенится на конце иглы, создавая настоящий огнемёт. При контакте же с водой тертл лития образует бутан и едкую из щёлочь гидроксид лия. Так что при попадении на кожу это вещество может наделать немало бед. Но даже если вы будете в перчатках, то это навряд ли вас спасёт, так как это вещество не только немного разъедает латексные перчатки, но и впоследствии может самовоспламениться. Так что с тербтиллитием нужно быть крайне осторожным. Только что я показал вам несколько примеров веществ, которые хоть как-то, но всё-таки могут храниться при комнатной температуре и в закрытой таре. Но вот сейчас я покажу вам вещества, которые просто отказываются существовать и разлагаются практически от взгляда и с необычными эффектами. Одним из таких веществ является оксид марган C7, которое из-за его нестабильности я буду получать прямо на месте. Для этого я возьму немного перманганата каляя или же обычной марганцовки и прилью к ней концентрированную серную кислоту и перемешаю. Образующаяся зелёная жидкость - это и есть оксид марган7, который совсем не хочет существовать дольше обычного из-за своей нестабильной электронной конфигурации внутри молекулы. Стоит лишь добавить к нему любую органику, к примеру, этанол, как он тут же начинает разлагаться на кислород и диоксид марганса, образуя такие коричневые хлопья. Сам этанол при этом, естественно, загорается. Если же смочить этанолом, к примеру, фитиль свечи и дотронуться до него палочкой, обмазанной оксидом марган C7, то можно сделать небольшой химический трюк с зажжения свечи. Да, выглядит довольно необычно. Кроме этого, с оксидом марган7 можно провести красивый демонстрационный опыт. Для этого в провирку я налил немного серной кислоты, а сверху аккуратно прилил чистый этанол. После этого в пробирку я насыпаю немного перманганата калия, который при контакте с нижним слоем серной кислоты тут же превращается в оксид марган С7. Со временем этот оксид начинает окислять этанол, находящийся сверху, который иногда даже сгорает с образованием небольших вспышек. Такой опыт ещё называют бурей в пробирке. Похоже, не правда ли? Кроме оксида марган7, который хоть и недолго, но может находиться на воздухе в чистом виде, есть ещё один оксид, который уже совсем не хочет существовать, особенно при добавлении влаги. Для получения этого оксида есть ещё один красивый демонстрационный опыт, для которого в провирку я сперва наливаю немного десятипроцентного раствора дихромата калия, немного подкисленного серной кислотой. Если вы не знали, то дихмат калия часто используют в дублении кожи, хотя сейчас его заменяют на более безопасные вещества, так как это оранжевое вещество является канцерогенным. Сверху в пробирку я наливаю довольно летучую жидкость, дитиловый эфир, после чего добавляю в пробирку несколько капель

двадцатипроцентной перекиси водорода. При этом в оранжевом слое дихромата калия образуются довольно нестабильное соединение пероксид оксида хрома, которое в воде существует всего несколько секунд, после чего тут же разлагается наксид хрома 3 и кислород. Но всё же при попадании в слой диетелового эфира пероксид оксида хрома может стабилизироваться и находиться в таком растворе уже подольше, от чего слой эфиры приобретает ярко-синий цвет. Такой синий раствор, кстати, можно использовать в органической химии, как очень мощный окислитель при синтезе некоторых органических соединений. Да, показанные многие вещества были довольно нестабильны в присутствии влаги или же кислорода воздуха, и все они были либо жидкими, либо твёрдыми. Но вот следующие вещества будут уже газообразными, а в таком состоянии они гораздо легче могут контактировать с окружающей средой, поэтому их нестабильность может многократно повыситься. Начнём, я думаю, с такого необычного газа, как диоксид хлора. Так как в свободном виде его достать очень сложно, то я буду получать его прямо на месте. Благо, сделать это довольно просто. Для этого я взял немного хлоратокалия, очень мощного окислителя, который сам по себе при нагреве уже становится нестабильным. При добавлении к нему капель серной кислоты выделяется жёлтый газ с резким хлорным запахом, но не таким невыносимым, как у чистого хлора. Этот газ и является тем самым диоксидом хлора. На холоде и в затемнённом помещении этот газ ещё может существовать какое-то время, но со временем он всё же разлагается на кислород и чистый хлор, поэтому такой опыт нужно проводить только под вытяжкой. Но вот если получать диоксид хлора на свету и в прогретой пробирке, то он тут же начинает разлагаться с такими хлопками. Этот газ сегодня используется в основном для отбеливания, так как обладает очень сильными окислительными свойствами. К примеру, если смешать немного хлората калия с сахаром и капнуть на такую смесь серной кислоты, то свежеполоченный диоксид хлора тут же окислит сахар и создаст настолько высокую температуру, что вся остальная смесь тут же загорится. Выглядит это довольно эффектно. Кроме диоксида хлора существует ещё один нестабильный и опасный газ, который можно получить из такого вещества под названием барагидрит натрия. Оно часто используется в органической химии как мощный восстановитель, так как содержит в себе очень много атомов водорода, которые с лёгкостью отделяются от других атомов, особенно в водной среде. При добавлении барогидрида натрия в воду он довольно быстро разлагается на метаборат натрия и чистый водород. Поэтому, кроме восстановительных свойств, барогидрит натрия ещё может являться хранителем водорода в таком компактном виде. Как и любой восстановитель, боргидрит натрия также может гореть на воздухе. окрашивая пламя ярко-оранжевым цветом, так как в составе вещества находятся атомы натрия. Однако, если добавить к барогидриду натрия немного серной кислоты, то начнёт выделяться очень токсичный и нестабильный газдибаран, который на воздухе может даже самовоспламениться. В стеклянной баночке это выглядит ещё более эффектно. Хотя выделяющийся дебаран не всегда воспламеняется сам по себе, а может какое-то время существовать в свободном виде, особенно на холоде, так как этот газ очень токсичен, то не стоит повторять этот опыт. Хотя для справки скажу, что пахнет он довольно странно, как смесь чеснока и каких-то химикатов. Ну и самый нестабильный газ на сегодня - это кислород. Только не в обычной форме, а в так называемой синглетной. И да, название не я придумал. Это всё квантовая физика. Получить такой вид кислорода довольно просто. Нужно взять трихлор иззационуровую кислоту, которая часто продаётся для хлорирования бассейнов в виде таких больших таблеток. В воде эта кислота нестабильна и постепенно разлагается с выделением хлора. Для получения синглетного кислорода нужно всего лишь капнуть на такую таблетку немного перекиси водорода и приглушить свет. Да, вот это красное освечение и есть выделяющиеся молекулы синглетного кислорода от реакции перекиси водорода с хлором, который немного выделяется из трихлор из оциануровой кислоты. Из-за того, что молекулы кислорода здесь получились необычным способом, они имеют избыток энергии, который они сбрасывают, просто реагируют друг с другом, выделяя при этом кванс света и образуя обычный или же триплетный кислород. Выглядит это довольно завораживающе. Даже не подумай, что обычный кислород может иметь такие необычные свойства. Интересно то, что синглетный кислород существует всего лишь несколько микросекунд перед тем, как его молекулы прореагируют друг с другом и образует это красивое красное свечение. Так что его тоже можно назвать одним из самых нестабильных соединений. Что ж, думаю, после просмотра этого

видео вы узнали, какие же необычные и нестабильные вещества существуют в лабораториях, да и вообще окружают нас повсюду. Ну а если вам понравилось это видео, как всегда, не забудьте поставить ему лайк и подписаться на канал, чтобы узнать ещё много нового и интересного. —